При сжигании H2S в O2 (избыток) получили газ (н.у.) и 1,61г. H2O ,а объём реакционной...

Question

При сжигании H2S в O2 (избыток) получили газ (н.у.) и 1,61г. H2O ,а объём реакционной смеси уменьшился в 1,43 раза. Пренебрегая растворимостью газов в воде , найдите объём (н.у.) исходной смеси

Answer 1

1) Ур-е р-ии: H2S + 1.5O2 = SO2 + H2O;

2) т.к. в условии "н.у." и O2 в изб., в пол-й газовой смеси 1.61/18 = 0.0894 моль SO2 и изб. O2; в свою очередь, 0.0894 моль SO2 образ-сь из 0.0894 моль H2S и 0.0894*1.5 = 0.1341 моль O2 (кол-во O2, вст-го в р-ию);

3) по условию, 0.0894+х = (0.0894+х-0.1341)*1.43, откуда х = 0.35656 моль (х моль - n O2 в исх-й смеси);

4) V исх-й смеси = 22.4*(0.0894+0.35656) = 10 л.