1) какое количество оксида получится при окислении 3г металла, эквивалентная масса которого = 9 г/моль 2) какова будет процентная концентрация кислоты, если к 40 мл воды добавить 60 мл 96% серной кислоты ( плотность = 1,84 г/см^3)
1) Составляем уравнение реакции Be+O=BeO ищем колво вещества бериллий v(Be)=3/9=0.3 моль, следовательно оксида тоже 0.3 моль находим массу оксида m(BeO)=25*0.3=7.5 г 2)Находим массу серной кислоты m(H₂SO₄)=60*0.96=57.6 г масса раствора равна 60+40=100 мл процентная доля кислоты w(H₂SO₄)=57.6/100*100=57.6% Ответ: 57.6%