Элементы А и Б образуют растворимые соли А2СО3 и БSO4 При смешивании растворов который...

Question

Элементы А и Б образуют растворимые соли А2СО3 и БSO4 При смешивании растворов который содержит карбонат элемента А массой 6,36 г и сульфат Б массой 9,36 г ..образовался осадок массой 6,9 г ..обе соли прореагировали полностью.Назовите А и Б

Comments

большая ошибка не 6,9, а 6,96, что говорит о том, что в условии ошибка, масса сульфата не 9,36, а 9,06 из сборника задач в оригинале, и ответами будет натрий и марганец.

---

Правильно предположили, что карбонат и сульфат натрия разница масс карбоната и сульфата натрия 2,16г, а их разница молярных масс 36 г/моль, тогда молярная масса осадка 6,9*36/2,16 = 115 г/моль - 60 г/моль = 55 г/моль - это марганец.

---

а теперь если с решением а то я запуталась уже

---

пересчитай, подставив в решение 9,06 вместо 9,36

---

но в книге написано 9,36 г

---

все равно ни чего не получается у меня

---

в книге опечатка

---

M(БSO4) -M(БСО3) = 96-60=36 г/мольm(БSO4) -m(БСО3) = 9,06-6,9=2,16 гn(БSO4) =2,16 / 36= 0,06 моль6,9 / (у +60) = 0,06у +60 = 115y = 55 марганец6,36 / (2х +60) = 0,062х +60 = 106х = 23 натрий

Answer 1

Пусть М(А)= х г/моль
М(Б)= у г/моль
Скорее всего в осадок выпал карбонат, т.к. многие сульфаты двухвалентных металлов растворимы, а карбонаты нет
Т. к. обе соли прореагировали полностью, то
n(А2СО3) = n(БSO4) =n(БСО3)

6,36 / (2х +60) = 9,36 / (у +96) = 6,9 / (у +60)

M(БSO4) -M(БСО3) = 96-60=36 г/моль
m(БSO4) -m(БСО3) = 9,36-6,9=2,46 г
n(БSO4) =2,46 / 36= 0,0683 моль
6,9 / (у +60) = 0,0683
у +60 = 100,9
y = 40  кальций

6,36 / (2х +60) = 0,0683
2х +60 = 93
х = 16,5
очень приближенно это может быть ион аммония NH4+