В 440 г 8%-ной серной кислоты растворили 32 г оксида серы (Vl). Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 16 г гидроксида натрия?
Кислоты 440*0,08 = 35,2 г или 35,2/98 г/моль = 0,759 моль, а гидроксида натрия 16/40 г/моль = 0,4 моль, в недостатке, значит кислота в избытке и образуется кислая соль NaHSO4, массой 0,4 моль *120 г/моль = 48 г NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
Спасибо большое, но объясните пожалуйста, как вы 35,2 поделили на 98 и получилось 0,759 моль, у меня получается 0,36
Sorry, пропустил: из 32 г SO3, дополнительно образуется 39,2 г кислоты SO3 + H2O = H2SO4, воды для этого хватает, ее масса 440-35,2 = 404,8г, а общая масса кислоты 39,2+35,2 = 74,4г, а это 74,5/98 = 0,759 моль
Спасибо, а то я так долго мучалась с этой задачей
не за что, я рад Вам помочь