Какую массу пирита требуется подвергнуть обжигу для того, чтобы получить 4,48 м3, при...

Question

Какую массу пирита требуется подвергнуть обжигу для того, чтобы получить 4,48 м3, при нормальных условиях, оксида серы 4, если выход продукта реакции составляет 90%

Answer 1

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂


V(SO₂) = 4,48 * 100 % : 90 % = 4,978 л - теоретический 100 %-ный выход продукта
M(FeS₂) = 56 + 32 * 2 = 120 г/моль
m(FeS₂) = (4,978 л * 120 г/моль * 4 моль) : (22,4 л/моль * 8 моль) =
= 13,33 г

Comments

Ta18nya, спасибо за лучший )

---

А разве 56+32*2= 128, по-моему 120 будет

---

верно, 120 будет и ответ, соответственно, 13,33 г