помогите решить, пжл. срочно!!! оксид ртути (2) массой 43, 4 г подвергли разложению. вычислите количество вещества кислорода, образовавшегося в результате реакции.
Оксид ртути -> HgO
Разкладываем на ртуть и кислород
2HgO->2Hg+O2
n(HgO)=m(в-ва)/M=43,4 г/217 г/моль=0,2моль
ищем молекулярную массу оксида ртути:
M(HgO)=201+16=217 г/моль
n(O2)=1/2 * 0,2 моль=0,1 моль
Ответ: n(O2) = 0,1 моль