ПОМОГИТЕ очень прошу при приливании ко 2 раствору раствора гидроксида натрия выпадает...

Question

ПОМОГИТЕ очень прошу
при приливании ко 2 раствору раствора гидроксида натрия выпадает грязно зеленый осадок , при стоянии меняет цвет на красно- бурый . осадок не растворяется в избытке гидроксида натрия , но растворяется в соляной кислоте . При добавлении ко 2 раствору раствора хлорида бария выпадает белый осадок , который в кислотах не растворяется .

Answer 1

Это вещество сульфат железа (II) FeSO4

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2  + Na2SO4 
Fe(OH)2   - это осадок грязно-зеленого цвета, который буреет на воздухе, так как окисляется до Fe(OH)3 : 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Fe(OH)2 - оснОвный оксид, поэтому в щелочах не растворяется, но реагирует с соляной кислотой:
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

При добавлении к раствору сульфата железа (II) хлорид бария выпадает белый осадок сульфата бария:
FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4 ( белый осадок)

Comments

помоги пожалуйста : какие здесь будут характерные реакции на анионы?

---

Здесь качественная реакция на сульфат-ион SO4(2-) c катионом бария Ba(2+) : FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4 ( белый осадок) Fe(2+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BASO4(осадок) +Fe(2+) + 2Cl(-) Сокращенное ионное: SO4(2-) + Ba(2+) = BASO4(осадок)

---

BaSO4 разумеется)

---

спасибо огромное, очень помогла!!!!!

---

да незачто)

---

Можешь пожалуйста помочь вот с этим!!!!!!!!: При приливании раствора хлорида натрия к 1 раствору выпадает белый осадок . Осадок растворяется в воде при нагревании . Характерных реакций нв анионы раствор не дает

---

Скорее всего тут раствор 1 - это раствор нитрата свинца(II) Pb(NO3)2 , который при приливании хлорида натрия дает малорастворимую соль - хлорид свинца (II) PbCl2 , которая и растворяется при нагревании

---

Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2 + 2NaNO3

---

Pb(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2Cl(-) = PbCl2 + 2Na(+) + 2NO3(-)

---

Сокращенное ионное уравнение:Pb(2+) + 2Cl(-) = PbCl2