Помогите пожалуйста. ** полное взаимодействие 16 г смеси железа и продукта его окисления...

Question

Помогите пожалуйста.
на полное взаимодействие 16 г смеси железа и продукта его окисления пошло 174.3 мл соляной кислоты с массовой долей 0.1 (плотность 1.047 г/мл). при этом выдилилось 2.8 л газа. определите состав смеси.

Answer 1

1.    n(HCl)=0,1*174,3*1,047/36,5=0,5моль
n(H2)=2,8/22,4=0,125моль
2.Fe+2HCl=FeCl2+H2
n(Fe)=n(H2)=0,125моль,  m(Fe)=56*0,125=7 г
3.FexOy+(xy)HCl=xFeCly+yH2O
xy=2y, x=2
m(FexOy)=16-7=9 г
n(HCl, пошедшей на взаимодействие с FexOy )=0,5-2*0,125=0,25моль
4. n(FexOy)=0,25*1/xy
9/(112+16y)=0,25/2y y=2
FeO
Состав смеси: 7 г Fe и 9 г FeO

Comments

Почему FexOy+(xy)HCl=xFeCly+yH2O
xy=2y, x=2 ? Откуда берутся эти коэффициенты в уравнении?

---

х перед FeCly- необходим для уравнивания железа, которого в оксиде - х атомов, у перед водой - для уравнивания кислорода, которого в оксиде - у атомов,ху перед кислотой - для уравнивания атомов хлора, которых в соли х*у. ху=2у- приравниваем водород в воде и в кислоте.

---

спасибо большое за пояснение.)