Вариант 2.
1)2AL+3S ---> AL2S3
AL(0) -3e ---->AL (3+) п.о. Al(0) во-ль ╽2╽
S(0) +2e ----> S (2-) п.в. S(0) ок-ль ╽3╽
2) 6Cl2 + 12NaOH = 10NaCl + 2NaClO3 + 6H2O
электронный баланс:
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-)-------x5
Cl2(0) - 10e = 2Cl(+5)----x1
3)P2O5 + 5C = P + 5CO
электронный баланс:
C(0) - 2e = C(+2)----------x5 углерод окисляется, он восстановитель
2P(+5) + 10e = 2P(0)----x1 фосфор восстанавливается, Р2О5 - окислитель
4)Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO2+H2O
Zn(0) - 2e = Zn(2+) процесс окисления
N(5+) + e = N(4+) | x2 процесс восстановления
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O