Если смешать растворы,содержащие равные массы азотной кислоты едкого натра,то какую...

Пусть х г масса едкого натра и азотной кислоты

Тогда составим уравнение реакции

$NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O$

$Mr(NaOH)=16+1+23=40$ г/моль

$Mr(HNO_3)=1+14+16*3=1+14+48=15+48=63$ г/моль

$\nu (NaOH)=\frac{m(NaOH)}{Mr(NaOH)}=\frac{x}{40}$ моль

$\nu(HNO_3)=\frac{m(HNO_3)}{Mr(HNO_3)}=\frac{x}{63}$ моль

По реакции можно составить пропорцию, что одному молю едкого натра будет соответствовать 1 моль азотной кислоты.

Значит прореагирует вся кислота и образуется нитрат натрия, а едкого натра больше то на $\frac{x}{40}-\frac{x}{63}=\frac{63-40}{63*40}*x=\frac{23}{2520}x$ моль. Поэтому щелочи останется в избытке. Среда будет щелочной.

Ответ: среда щелочная.