Смесь серы и фосфора массой 6,3 г обработали избытком концентрированной азотной кислоты,...

Question

Смесь серы и фосфора массой 6,3 г обработали избытком концентрированной азотной кислоты, при этом выделилось 24,64 л бурых газов (условия нормальные). Полученные газы были пропущены через 949,4 г 6,5% гидроксида калия.
Какие соли содержатся в полученном растворе и каковы их массовые доли?
Определить массовые доли серы и фосфора в исходной смеси.

Answer 1

X                                   X
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 +2H2O
32                                 6
y                                   y
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
31                                 5
m(смеси)=6,3 гр n(газ)=24,64/224=1,1 моль
32x+31y=6.3                  m(S)=32*0.1=3.2 гр     ω(S)=3.2/6.3*100=50.8%
  6x+ 5y=1.1 (6.2)           m(P)=6.3-3.2=3.1 гр    ω(P)=100-50.8=49.2%

32x + 31y=6.3
37.2x+31y=6.83
         5.2x=0.53
              x=0.1 моль
1.1--------1.1-----------------1.1----------0.55
4NO2 + 4KOH + O2 = 4KNO3 + 2H2O   
m(KNO3)=1.1*101=111.1 гр m(р-ра)=50,6+949,41000 гр
ω(KNO3)=111.1/1000*100=11.11%

Comments

что не понятно спрашивайте

---

да вроде всё понятно, огромное спасибо! :З

---

не за что