Рассчитать температуру, при которой 170 г сероводорода Н2S под давлением 50662 Па займут...

Решение.
Пользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона:
pV = nRT или:
$pV = \frac{m}{M}RT$
Выражаем температуру:
$T = \frac{pVM}{mR} = \frac{50662*0.25*34}{170*8.314} = 304.5K = 31.5кC$
Тут 50662 - давление
0,25м³ - объем(нужно из литров перевести в м³)
34г/моль - молярная масса H₂S
170г - масса
8,314 Дж/моль*К - универсальная газовая постоянная
Ответ: нужно нагреть до температуры 304,5К или 31,5°С