Углекислый газ,полученный при сгорании 3.4 г углеводорода,пропустили через избыток...

Question

Углекислый газ,полученный при сгорании 3.4 г углеводорода,пропустили через избыток раствора гидроксида кальция и получили 25 г осадка. Выведите простейшую формулу углеводорода. Распишите решение,пожалуйста.Заранее спасибо:))

Answer 1

Сa(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O 
n(CaCO3)= 25г/100г/моль=0,25 моль; n(CO2)= n(CaCO3)= 0,25 моль; n(C)=n(CO2)=0,25 моль; m(C)= 0,25моль*12г/моль=3 г, следовательно масса водорода 0,4 г; n(H)= 0,4г/1г/моль=0,4 моль; 
n(C):n(H)= 0,25:0,4 = 1:1,6 = 10:16 = 5:8.Формула углеводорода С5Н8