Методом электронного баланса подберите коэффициенты в окислительно-восстановительных...

Question

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, укажите окислитель, восстановитель:
в) KMnO4 + H2SO4 + NaNO2 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
г) KMnO4 + H2O + NaNO2 → MnO2 + NaNO3 + KOH;
д) KMnO4 + KOH + NaNO2 → K2MnO4 + NaNO3 + H2O.

Answer 1

В. 2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O

Электронный:
Mn+7 + 5ē → Mn+2 |2
N+3 – 2ē → N+5 |5
________________________
2Mn+7 + 5N+3 → 2Mn+2 + 5N+5

Электронно-ионный (полуреакции):
MnO₄¯ + 8Н+ + 5ē → Mn+2 + 4Н2О |2
NO₂¯ + Н2О – 2ē → NO₃¯ + 2Н+ |5
__________________________________
2MnO₄¯ + 16Н+ + 5NO₂¯ +5Н2О → 2Mn+2 + 8Н2О + 5NO₃¯ + 10Н+
после сокращения Н2О и Н+:
2MnO₄¯ + 6Н+ + 5NO₂¯ → 2Mn+2 + 3Н2О + 5NO₃¯

Comments

г. 2KMnO4 + 3NaNO2 + H2O =2MnO2 +3NaNO3 + 2KOH
Электронный баланс:
Mn(+7) +3e = Mn(+4)------x2 марганец восстанавливается, KMnO4 - окислитель
N(+3) - 2e = N(+5)---------x3 азот окисляется, NaNO2 - восстановитель

---

д. --------+3---------+7------------------------+5------------+6
а) NaNO2 + 2KMnO4 + 2KOH -> NaNO3 + 2K2MnO4+H2O

N3+ -2e = N5+ 1
Mn7+ +e =Mn6+ 2