Из 1,5 моль фосфора в две стадии (Р – Р2О5 – Н3РО4) получили 98 г кислоты. Найдите выход...

4P+5O2=2P2O5
4n(P)=2n(P2O5) n(P2O5)=n/2(P) n
(P2O5)=1,5/2 n(P2O5)=0,75моль
n(вышедшего P2O5)=0,75*0,90 n
(P2O5)=0,675моль
P2O5+3H2O=2H3PO4
n(H2O)=2n(H3PO4) n(H3PO4)=0,675*2 n
(H3PO4)=1,352моль
m(теор.H3PO4)=M*n m
(теор.H3PO4)=1,352*98=129,85
Выход реакции равен
90/129,85*100=69,3%