Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и изобразите...

Question

Подберите коэффициенты в схемах
окислительно-восстановительных реакций и изобразите полученные уравнения
в ионной и сокращенной ионной формах.Укажите окислитель и
восстановитель:K2S+KMnO4+H2SO4=S+MnSO4+K2SO4+H2O.

SnSO4+KMnO4+H2SO4=Sn(SO4)2+MnSO4+K2SO4+H2O.

NaI+KMnO4+KOH=I2+K2MnO4+NaOH.

Na2SO3+KIO3=I2+Na2SO4+K2SO4+H2O.

FeCl2+Na2Cr2O7+H2SO4=FeCl3+CrCl3+KCl+H2O(метод электронного баланса)

Comments

В задачнике Хомченко №10,50(в),там такое задание

Answer 1

1.5K2S  + 2KMnO4 + 8H2SO4  = 5S +  2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O5
S[-2]-2e =S [0] восстановитель, окисление
2|Mn[+7] +5e=Mn[+2] окислитель, 
2.5SnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Sn(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Sn(+2) - 2e- = Sn(+4) | x 5 - окисление, восстановитель
Mn(+7) + 5e- = Mn(+2) | x 2 - восстановление, окислитель
3.2KMnO4+2NaI+2KOH=I2+2K2MnO4+2NaOH
Mn(+7) + 1e ---> Mn(+6) Окислитель
2I(-1)   - 2e -----> I2(0)     восстановитель
4.5Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 = I2 + 5Na2SO4 + K2SO4 + H2O
S(+4) - 2е -----> S(+6)                      2              5
2I(+5)  + 2*5e ------> 2I(0)                10             1  
S - восстановитель, окисляется
I - окислитель, восстанавливается 5.
5. Проверьте это уравнение. В левой части Калия и близко не было зато в правой он есть. Такого не бывает)

Comments

В задачнике Хомченко №10,50(в),там такое задание

---

Может вместо калия должен стоять натрий?