В водном растворе электролита присутствуют катионы металлов Fe²⁺, Pt²⁺, Cu²⁺, K⁺. Какой...

Question

В водном растворе электролита присутствуют катионы металлов Fe²⁺, Pt²⁺, Cu²⁺, K⁺. Какой металл будет первым восстанавливаться на катоде при электролизе этого раствора (pH=7) и составьте последовательность выделения металлов.
а) Катион Pt²⁺
б) Катион K⁺
в) Катион Fe²⁺
г) Катион Cu²⁺

Answer 1

Нужно сравнить стандартные электродные потенциалы для электрохимических систем:
Pt²⁺ + 2e = Pt          E°₁ = 1,190 В
K⁺ + e = K                E°₂ =  -2,925 В
Fe²⁺ + 2e = Fe        E°₃= -0,440 В
Cu²⁺ + 2e = Cu       E°₄ = 0,34 В
Сравниваем ( по убыванию): E°₁>E°₄>E°₃>E°₂
Учитывая замечание Laserhawk , внимательно смотрим и вспоминаем, что при электролизе водных растворов на катоде не восстанавливаются металлы по Al включительно, вместо этого восстанавливается вода по схеме 2H₂O +2e = H₂ + 2OH⁻  E₅= - 0,83 В. Отсюда вырисовывается картина такая: E°₁>E°₄>E°₃>E°₅. То есть 
Отсюда делаем вывод, что первым будет восстанавливаться Pt, затем Cu, Fe и в последнюю очередь будет восстанавливаться вода с выделением Н2. 

Comments

Для V(2+) + 2e = V E = -1.18В

---

Для Ag(+) + e = Ag E = 0.8В

---

Е(Ag)>E(V), значит в данном случае будет корродировать ванадий

---

ЭДС = 0,8-(-1,18) = 1,1В

---

1,29 > 1,1 , значит коррозия будет быстрее протекать коррозия: в случае контакта никель - цирконий

---

коррозия будет быстрее протекатьв случае контакта никель - цирконий

---

разница в стандартных ЭДС 1,29-1,1 = 0,19В

---

у вас нет ни одного такого результата :( Подозреваю, что там еще должны быть концентрации ионов, по которым и рассчитывают относительный потенциал электрода

---

Спасибо огромное за помощь

---

да незачто)