1) микрочастицы имеют волновую природу,а волны обладают свойствами частиц. Можно сказать,что электрон ведет себя и как частица,и как волна,то есть обладает,как и другие микрочастицы,корпускулярно-волновым дуализмом(двойственностью).С одной стороны,электроны как частицы производят давление,с другой-движущийся поток электронов обнаруживает волновые явления,например дифракцию электронов.
2)устанавливающее предел точности одновременного определения пары характеризующих систему квантовых наблюдаемых,описываемых некоммутирующими операторами(координаты,импульс,электрические и магнитные поля). Соотношение неопределённостей задаёт нижний предел для произведения среднеквадратичных отклонений пары квантовых наблюдаемых
3) электронная орбиталь-пространство вокруг ядра,в котором наиболее вероятно нахождение электронов. В нем заключено ≈90% электронного облака,то есть ≈90% времени электрон находится в этой части пространства. Орбитали атома имеют разные размеры.
4)решение уравнения Шредингера,возможно при условиях определенных дискретных значений,характерных,что называются КВАНТОВЫМИ ЧИСЛАМИ
5)АТОМНЫЕ СПЕКТРЫ, оптические спектры, получающиеся при испускании или поглощении электромагнитные излучения свободными или слабо связанными атомами ( в газах или парах)
n-главное квантовое число-характеризует энергию орбитали,которая зависит от расстояния орбитали от ядра,обретает положительных значений n=1...+
,равняется номеру периода в котором находится элемент. Наименьшая энергия электрона при n=1,квантовое состояние атома с наименьшим значением называют основным, при увеличении значения n общее значение увеличивается. Квантовое состояние с высшим значением энергии - возбужденное. Электрон в основном состоянии связан с ядром сильнее всего,а в возбужденном состоянии связь становится слабее.
Состояние электрона характеризованное определенным значением главного квантового числа n - энергетическим уровнем.
6)Число подуровней равно значению главного квантового числа,но не превышает 4. Подуровни,в свою очередь,состоят из орбиталей. Принято обозначать латинскими буквами: s-первый,ближайший к ядру,подуровень каждого энергетического уровня,он состоит из s-орбиталей;p- второй подуровень, состоит из трех p-орбиталей;d-третий подуровень,состоит из пяти d-орбиталей;f-четвертый подуровень,содержит семь f-орбиталей. s-орбиталь имеет сферическую форму;p-орбиталь имеет форму гантели или объемной восьмерки,все 3 p-орбитали расположены в атомевзаимно перпендикулярно,они направлены вдоль осей пространственных координат.
7)
- магнитное квантовое число- характерное пространственному размещению орбиталей относительно направлению магнитного поля. 
число значений зависит от 
и показывает сколько может быть орбиталей с определенным значением
8)
-спиновое квантовое число-характеризует собственный магнитный момент электрона,что связано с обращением вокруг собственной оси. 
9)Принцип Паули- в каждой орбитали может находится не более двух электронов. Если в орбитали находится 1 электрон,то он называется неспаренным,если 2- то это спаренный электроны.
10)Правило Гунда- суммарное спиновое число электронов определенного подуровня должно быть максимальным. Показывает порядок заполнения атомных орбиталей.
11)физические основы периодической системы строения есть определенная последовательность образования электронов конфигураций атома с возрастанием порядкового номера элемента в зависимости от того каков его энергетический уровень.Разделяют на s-,p-,d-,f-элементы.
Валентные электроны-это электроны,которые участвуют в образовании химических связей между атомами.
12)Периодический закон Д.И. Менделеева: свойства элементов,а также свойства образованных ими простых и сложных тел перебывают в периодической зависимости от величины атомных масс. (1869)
Современная формулировка периодического закона: свойства элементов,а также формы и свойства их соединений перебывают в периодической
зависимости от заряда ядер атома.
15)документ
Скачать вложение Word (DOC)