При взаимодействии щелочного металла массой 1,95 г с водой выделился водород, занимающий...

Question

При взаимодействии щелочного металла массой 1,95 г с водой выделился
водород, занимающий при н. у. объём 560 мл. Какова относительная атомная
масса взятого металла?

Answer 1

2Мe+2H2O=H2+2MeOH
n(H2)=V/Vm=0,56/22,4=0,025 моль
2n(H2)=n(Ме)=0,025*2=0,05 моль
M=m/n=1,95/0,05=39. Эта масса соответствует калию
ОТВЕТ: 39