Определить рН 1,5 Н раствора К2СО3

0 голосов
31 просмотров

Определить рН 1,5 Н раствора К2СО3


Химия (12 баллов) | 31 просмотров
Дан 1 ответ
0 голосов
K_{2}CO_{3}=2K^{+}+CO_{3}^{2-}
Гидролизу подвергается карбонат-ион.
Первая ступень:
CO_{3}^{2-}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+OH^{-}
Вторая ступень:
HCO_{3}^{-}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}+OH^{-}
По второй ступени гидролиз в растворе карбоната калия не идет.
Вычислим молярную концентрацию:
M = N/Э, M = 1,5 Н / 2 = 0,75 моль/л.
Вычислим концентрацию гидроксид-ионов:
[OH^{-}]=\sqrt{(K_{w}/K_{a})*C_{M}}
K_{w}=10^{-14}
K_{a}=4,68*10^{-11} - константа диссоциации угольной кислоты.
[OH^{-}]=\sqrt{(10^{-14}/4,68*10^{-11})*0,75}=1,27*10^{-3}
pOH=-lg1,27*10^{-3}=2,9
pH = 14 - 2,9 = 11,1
Ответ: 11,1.
(1.7k баллов)