Сожгли 54,8 г. неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид...

Question

Сожгли 54,8 г. неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид металла, который полностью растворили в избытке соляной кислоты. При взаимодействии полученного раствора с избытком раствора сульфата калия образуется 93,2 г. белого осадка. Определите исходный металл.

Answer 1

Запишем цепочку превращений:
2Me + O2 = 2MeO
MeO + 2HCl = MeCl2 + 2H2O
MeCl2 + K2SO4 = MeSO4 + 2KCl
Из стехиометрических коэффициентов в этой цепочке, можно сделать вывод, что из одного моля металла образуется один моль сульфата. Следовательно, используя закон эквивалентов, можно составить пропорцию:

Принимая молярную массу металла за х и подставляя в пропорцию известные данные, получаем:
54,8/х = 93,2/(х + 96)
Отсюда х = 137. Металл с молярной массой 137 - барий
Ответ: Барий