ХИМИКИ!!Объясните мне ПОЧЕМУ электронная конфигурация хрома имеет такой вид : 1s 2s2 2p6...

Question

ХИМИКИ!!Объясните мне ПОЧЕМУ электронная конфигурация хрома имеет такой вид :
1s 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
а если судить по формуле, то должна быть такой: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

Answer 1

Потому, что здесь происходит такое явление, которое называется  провал электрона. На 3d подуровне не хватает одного электрона, чтобы на каждой орбитали было по одному, а  4s подуровень завершен, на нем 2 электрона. Чтобы атому быть энергетически устойчивее, один электрон с подуровня 4s переходит на подуровень 3d

Comments

Не понимаю( вообще никак((((

---

Бееедная, «Провал» электрона — переход электрона с внешнего энергетического уровня на более низкий, что объясняется большей энергетической устойчивостью образующихся при этом электронных конфигураций. То есть с 4s на 3d в данном случае. Смотри, на 3d подуровне 5 орбиталей, на каждой орбитали минимум лучше если будет по 1 электрону, у хрома их там 4, одна орбиталь пуста. А на 4s подуровне 1 орбиталь и на неё 2 электрона. Поэтому 1 электрон с 4s подуровня перескакивает на пустую орбиталь 3d подуро

---

спасибо, я поняла,