Как изменится скорость реакций при увеличении концентрации исходных веществ в 2 раза?

0 голосов
648 просмотров
2A_{(r)}+B_{(r)}=A_2B_{(r)}\\\\\\\\ N_2_{(r)}+O_2_{(r)}=2NO__{(r)}


Как изменится скорость реакций при увеличении концентрации исходных веществ в 2 раза?
Химия | 648 просмотров
Дан 1 ответ
0 голосов
Правильный ответ

Выражение для скорости 1-ой реакции:
r = k[A]^2[B].
Если увеличить концентрации реагентов в 2 раза, то скорость возрастет в 8 раз.
Выражение для скорости 2-ой реакции:
r = k[N_2][O_2].
Если увеличить концентрации реагентов в 2 раза, то скорость возрастет в 4 раза.

(97.8k баллов)
Похожие задачи