Помогите пожалуйста с задачей.Определить как изменяется скорость реакции,если...

Схема уравнения реакции:
2A + 3B = С
Запишем выражение для скорости реакции до изменения концентрации:
$v_1 = k*[A]^2*[B]^3$
Запишем то же выражение, только с измененными концентрациями:
$v_2 = k(2*[A])^2*(\frac{1}{3}*[B])^3 = k*4[A]^2*\frac{1}{27}*[B]^3$
Найдем отношение: v₂ к v₁
$\frac{v_2}{v_1} = \frac{k*4[A]^2*\frac{1}{27}*[B]^3}{k*[A]^2*[B]^3}$ = $\frac{4}{27}$
Ответ: скорость реакции изменится в $\frac{4}{27}$ раз