1) Составим уравнение химической реакции:
SO3 + H2O = H2SO4 2) m(раствора)=V*плотность=2000мл*1.06=2120г
3) Рассчитаем массу серной кислоты , находившейся в исходном
растворе и получившейся из x моль оксида серы (VI):
m1(H2SO4) =m1 (раствора)·w1(H2SO4) = 2120г*0.08=169.6г
m(SO3) = n(SO3)· M(SO3) = 80x
m2(H2SO4) = n(H2SO4)· M(H2SO4) = 98x
4)
Рассчитаем массу раствора и суммарную массу серной кислоты в нём:
m2(раствора) = m1(раствора) + m(SO3) =2120г + 80x
m3(H2SO4) = m1(H2SO4) + m2(H2SO4) =169.6г+ 98x
5) Найдём массу SO3, необходимую для растворения:
w2(H2SO4) = m3 (H2SO4)/m2(раствора)
0,2 = (169.6+98x)/(2120+80x)
x = 3.1моль,
m(SO3) =3.1моль·80г =248г.