Вычислите pH водного раствора,в котором концентрация: а)гидроксид-ионов равна 10^-8 моль/л;б)катионов водорода равна 10^-5 моль/л;в)катионов водорода равна 10^-7 моль/л.Определите характер среды в каждом случае.
РН=-lg[H⁺] 1)[H⁺][OH⁻]=10⁻¹⁴ =>[H⁺]=10⁻¹⁴\[OH⁻]=10⁻⁶ mol\l pH=-lg10⁻⁶=6 Среда кислая 2)рН=-lg[H⁺]=-lg[10⁻⁵]=5 Среда кислая 3)рН=-lg[H⁺]=-lg[10⁻⁷]=7 Среда нейтральная
в первом есть ошибка (наверное), [H⁺]=10⁻¹⁴\[OH⁻]=10⁻⁶ pH=-lg10⁻⁶=6 (как так получилось)?