При сжигании 11,7 г органического вещества, относительная плотность паров которого по...

Question

При сжигании 11,7 г органического вещества, относительная плотность паров которого по воздуху равна 2,69, образовалось 20,16 дм3 (н.у.) оксида углерода(IV) и 8,1 г воды. Определите формулу исходного соединения.

Answer 1

CxHy + O2 =nCO2 +nH2O

10,8гр =x------------- 20.16 л     0.9=x------------ 8.1
            C + O2 = CO2             2H2 + O2 = 2H2O
            12 ------------ 22,4 л         4 -------------- 36
n(C)=10.8/12=0.9 моль  n(H)=0.9/1=0.9 моль
С : H = 0.9/0.9 : 0.9/0.9= 1 : 1 СH
Mr(CxHy)=2.29*29=78  C6H6