Определить массу осадка, который образуется при доливке соляной кислоты объемом 200 мл с концентрацией хлороводорода 2 моль \ л, до 300 мл раствора нитрата с концентрацией соли 0.5 моль \ л
нитрат чего?
аргентума нитрата
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(осадок) Cm=n/V⇒n=Cm*V n(HCl)=2моль/л * 0.2л =0.4моль n(AgNO3)=0.5моль/л * 0.3л =0.15моль >⇒расчёт по AgNO3,а HCl-избыток n(AgCl)=n(AgNO3)=0.15моль m(AgCl)=n*M=0.15моль * 143.5г/моль = 21.525г
еще поможешь?