при пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция образовался известняк массой 8.1г.Определите объём углекислого газа.
X л 8,1г
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
1 моль 1 моль
22,4л 100г
Х/22,4 = 8,1/100
Х = (22,4*8,1)/100 = 1,8(л)
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O n(CaCO3)=8,1г/100г/моль=0,081моль
n(CO2)=0,081моль(по уравнению реакции)
V(CO2)=0,081моль*22,4=1,8л