Масса воды, образовавшейся при полном сжигании 90 г этана (н.у.), равна ___________ г.

2С2Н6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
m(C2H6)=90г
M(C2H6)=30г/моль
v(C2H6)=90/30=3моля
В реакции окисления количества вещества воды получается в три раза больше чем количества вещества этана.
v(H2O)=3*3=9моль
M(H2O)=1*2+16=18г/моль
m(H2O)=9*18=162г
Ответ: m(H2O) = 162г