Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не сопровождающееся образованием осадков или газов.
Уравнение гидролиза соли записывают в два этапа:
1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1)
2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1)
Этапы 1 и 2 складывать нельзя!
Отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. В растворах таких солей как KCl, NaNO3, Na2SO4, BaI2 среда нейтральная.
Гидролиз солей по аниону
В случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону:
1) KNO2 = K+ + NO2− (диссоциация)
2) NO2 + H2O HNO2 + OH− (гидролиз)