Сколько карбоната магния получится из 14,5 грамм гидроксида магния при его взаимодействии с карбонатом натрия,если практ.выход 65%? Помогите пожалуйста решить!
0,25 моль х моль Mg(OH)₂+Na₂CO₃=2NaOH+MgCO₃ 1 моль 1 моль n(Mg(OH)₂)14,5:58=0,25 моль х(MgCO₃)=0,25*1:1=0,25 моль m(MgCO₃)=0,25*84=21 г 21 г - 100 % х г - 65 % х(MgCO₃)=21*65:100=13,65 г