Очень срочно! 1) Какая масса оксида железа 3 потребуется для взаимодействия 200 г 10% ого...

Question 1

Очень срочно!
1) Какая масса оксида железа 3 потребуется для взаимодействия 200 г 10% ого раствора соляной кислоты?
2) 200г известняка содержащего 10% примесей обработали соляной кислотой. Определить объём выделившегося газа?

Question 2

1)
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

m(HCl) = 200 г * (100 % - 10 %) : 100 = 180 г
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
M(Fe₂O₃) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 г/моль
m(Fe₂O₃) = (180 г * 160 г/моль * 1 моль) : (36,5 г/моль * 6 моль) = 131,51 г

2)
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

m(CaCO₃) = 200 г * (100 % - 10 %) : 100 % = 180 г
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
V(CO₂) = (180 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 1 моль) = 40,32 л

Question 3

ПаFFoS, спасибо за лучший )

Senpoliya_zn · Answer 1 · 2018-03-21T04:53:58+0000

1)
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

m(HCl) = 200 г * (100 % - 10 %) : 100 = 180 г
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
M(Fe₂O₃) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 г/моль
m(Fe₂O₃) = (180 г * 160 г/моль * 1 моль) : (36,5 г/моль * 6 моль) = 131,51 г

2)
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

m(CaCO₃) = 200 г * (100 % - 10 %) : 100 % = 180 г
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
V(CO₂) = (180 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 1 моль) = 40,32 л