Во сколько раз увеличится скорость реакции,протекающей при 298 К если энергию активации...

Воспользуемся уравнением Аррениуса:
$k_1 = Ae^{-\frac {E_A}{RT}}$
$k_2 = Ae^{-\frac {E_A-4000}{RT}}$
Разделим одно уравнение на другое:
$\frac{k_2}{k_1} = e^{\frac{E_A}{RT} - \frac{E_A-4000}{RT}} = e^{\frac{4000}{RT}} = e^{\frac{4000}{8,314*298}} = 5,025$
Скорость реакции увеличивается в 5,025 раз.