Сначала определим концентрацию исходного раствора кислоты по pH.
Азотная кислота, как сильный электролит, диссоциирует полностью
HNO3=H+ + NO3-
По реакции видно, что 1 моль кислоты дает 1 моль протонов. Поэтому, определив концентрацию протонов, мы определим концентрацию кислоты
[H+]=10^-pH=10^-1.4=0.0398 моль/л
[H+]=C(HNO3)=0.0398 моль/л
Теперь определим концентрацию кислоты в определяемом растворе.
ω(массовая доля)=m(HNO3)/m раствора, отсюда m(HNO3)=ω*m раствора=
0.32*0.02л=0.0064г кислоты содержится в 20мл 32%-ного раствора.
С=m(HNO3)/M(HNO3)*V=0.0064г/63.013г/моль*0.02л=0.005 моль/л
То есть, из более концентрированного раствора кислоты нужно сделать менее концентрированный раствор методом разбавления.
С1(HNO3)*V1(HNO3)=C2(HNO3)*V2(HNO3)
V1=(C2*V2)/C1=0.005*20/0.0398=2.5мл кислоты нужно взять
20мл - 2.5мл= 17.5 мл воды
Добавить 17.5мл воды к 2.5мл кислоты, чтобы получить 20мл раствора нужной концентрации.