Газообразный углеводород массой 0,65 г находится в сосуде объемом 1 л под давлением 100 кПа при температуре 23 градуса. рассчитайте молярную массу этого газа.
Для решения задачи воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона: Из уравнения выражаем молярную массу: = [0,65/(100000*0,001)]*8,31*296 = 16 Ответ: М = 16 г/моль
= [0,65/(100000*0,001)]*8,31*296 = 16