При электролизе водного раствора нитрата цинка на катоде выделится цинк и водород, на аноде - кислород, в растворе останется плавать азотная кислота
Zn(NO3)2 + 2H2O ---эл.ток.---> Zn + H2 + O2 + 2HNO3
n(Zn) = m/M = 32,5/65 = 0,5 моль
n(O2) = n(Zn)=0,5 моль
V(O2) = n*Vm = 0,5*22,4 = 11,2 моль
Ответ: 11,2 л