Вариант 29.
Можете определить щёлочь по изменению окраски индикатора ( тот же самый фенолфталеин - при приливании щёлочи станет малиновым). Либо по образованию осадков нерастворимых гидроксидов - с ионами Fe²⁺,Fe³⁺,Zn²⁺,Cu²⁺ и т.д
вариант 30.
М(С6Н12О6)= 180 г/моль
n(С6Н12О6) = m/M = 45/180=0,25 моль
0,25 моль глюкозы выделяют 703,95 кДж тепла, а 1 моль - х кДж
х = 703,95*1/0,25 =2815,8 кДж
Термохимическое уравнение:
C6H12О6 + 6О2 =6СО2 +6Н2О +2815,8 кДж (или ΔH° = -2815,8 кДж)
вариант 22.
Реакция горения метана:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Воспользуемся следствием закона объемных отношений Гей-Люссака:
Стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объемных отношениях реагируют или получаются газообразные вещества.
т.е если в реакцию вступило 20 л метана СН4, то кислорода по уравнению реакции вступило в 2 раза больше: 2*20 = 40 л
Ответ: 40 л