Ph в растворе равен 5. вычислите [H+] и [OH-] в этом растворе.

Решение:
Для начала рассчитаем pOH. Вспомним про ионное произведение воды и про эту формулу:
pH + pOH = 14 - из ионного произведения воды, выводить не буду
Рассчитаем pOH:
pOH = 14 - pH = 14 - 5 = 9
Теперь считаем [H⁺] и [OH⁻]:
pH = -lg[H⁺] ⇒ [H⁺] = $10^{-pH}$ = 10⁻⁵ моль/л
pOH = -lg[OH⁻] ⇒ [OH⁻] = $10^_{-pOH}$ = 10⁻⁹ моль/л
Ответ: [H⁺] = 10⁻⁵М, [OH⁻] = 10⁻⁹М