Найдите массу раствора серной кислоты необходимой для нейтрализации 28,5 г раствора Ba(OH)2 содержащего 13 % примесей, Я массу примеси нашла = 3,7) а как дальше?)) подскажите пожалуйста
Составьте сначала уравнение реакции. По уравнению реакции количество вещества H2SO4 равно количеству вещества Ва(ОН)2 . Масса самого Ва(ОН)2 равна 28.5- 3.7 = 24.8 г
найдите число моль Ва(ОН)2
число моль H2SO4 будет такое же
и через количество вещества найдёте массу кислоты. Сами сможете?
одно только смущает! в задаче речь идет о растворе серной кислоты, но нет данных о ее концентрации
Ищешь массу Ba(OH)2 это 28.5-3.7=24.8 дальше кол-во в-ва Ba(OH)2 24.8/171=0.145 кол-во в-ваBa(OH)2=кол-во в-ва H2SO4=0.145 дальше массу сернйо кислоты 0.145*98=14.21г