Сколько граммов хлорида серебра получиться при взаимодействии нитрата серебра с раствором...

Дано:
m(NaCl) = 250г
w(NaCl) = 5% = 0,05
Найти: m(AgCl) - ?
Решение: AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl
$w = \frac{m_1}{m_2}$ , где m₁ - масса растворимого вещества, m₂ - масса раствора ⇒ m₁(NaCl) = w * m₂ = 0.05 * 250 = 12.5г
n(NaCl) = $\frac{m}{M}$ , где m = 12.5г, M = 23 + 35,5 = 58,5г/моль
n(NaCl) = $\frac{12.5}{58.5}$ ≈ 0.2 моль
n(NaCl) = n(AgCl) = 0,2 моль (видно по уравнению реакции(грубо говоря по коэф-там смотрим): было 1 NaCl стало 1 AgCl)
m(AgCl) = n * M, где n = 0.2 моль, M = 108 + 35.5 = 143.5 г/моль
m(AgCl) = 0.2 * 143.5 = 28.7г

Ответ: m(AgCl) = 28.7 г