Определите состав и массу соли полученной при реакции 100 г 9,8%-ного раствора фосфорной...

В реакцию вступают ортофосфорная кислота и аммиак и получается аммоний ортофосфат:
$H_{3} P O_{4} +N H_{3} =N H_{4} H_{2} P O_{4}$
Задача на избыток-недостаток.
Сначала анализируем вещества:
$H_{3} PO_{4}$ :
Дано:9,8 г вещества(так как концентрация 9,8% вещества на 100 г раствора).
По реакции:
v=1 моль;
M=98 г/моль;
m=98 г;
$N H_{3}$ :
Дано 4,48 л вещества.
По реакции:
v=1 моль;
$V_{m}$ =22,4 л/моль;
V=22,4 л;
$N H_{4} H_{2} P O_{4}$
Сколько его получиться,нам нужно узнать.
По реакции:
v=1 моль;
M=115 г/моль;
m=115 г;
Далее берём массу $H_{3} PO_{4}$ за х г,чтобы узнать,сколько его нужно для 4,48 л аммиака,и находим х:
$\frac{x}{98} = \frac{4,48}{22,4} ;x= \frac{98*4,48}{22,4}=19,6$ (г)-нужно,а нам дали 9,8 г.Значит находим массу соли ( $N H_{4} H_{2} P O_{4}$ ) по массе кислоты(опять таки пропорцией):
$\frac{9,8}{98} = \frac{x}{115} ;x= \frac{115*9,8}{98}=11,5$ (г)
Ответ:m( $N H_{4} H_{2} P O_{4}$ )=11,5 (г)