№1 По данному сокращенному уравнению составить уравнение химической реакции и полное ионное уравнение. №2 Определить среду раствора.
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃ Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ +3OH⁻ = Fe(OH)₃ + 3Na⁺ + 3Cl⁻ FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ +3NaCl Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓ Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl 2. среду можно определить по 1 ступени гидролиза: Na₂SiO₃ + H₂O = NaHSiO₃ + NaOH 2Na⁺ + SiO₃²⁻ + H₂O = Na⁺ + HSiO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ SiO₃²⁻ + H₂O = HSiO₃⁻ + OH⁻ ( среда щелочная) ZnS + H₂O = Zn(OH)₂ + H₂S (необратимый гидролиз) Ca₃(PO₄)₃ + H₂O = (CaOH)₂PO₄ + Ca(OH)₂ Ca₃(PO₄)₃ + H₂O = 2CaOH⁺ + PO₄³⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ ( среда щелочная) KCl не подвергается гидролизу, среда нейтральная
!!!!! А не могли бы Вы указать, в каком учебнике написано, что сульфид цинка подвергается полному необратимому гидролизу, что фосфат кальция при произведении растворимости 10 в -29 дает щелочную среду раствора, да еще и гидролизуется по катиону!!!!!
и коэффициенты и индексы неплохо было бы расставить попытаться