Рассчитайте объем водорода, который может выделиться при взаимодействии 1,08 г алюминия с избытком соляной кислоты. Какой объем водорода образуется при взаимодействии 1,3 г цинка и 200 г 10% раствора соляной кислоты. Помогите пожалуйста!
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 n(Al)=1.08/27=0.04(моль) n(H2)=0.04/2*3=0.06(моль) V(H2)=0.06*22.4=1.344(дм³) Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 m(HCl)=200*0.1=20(г) n(HCl)=20/36.5=0.5479(моль) n(Zn)=1.3/65=0.02(моль) HCl- в избытке n(H2)=0.02(моль) V(H2)=0.02*22.4=0.448(дм³)
Большое спасибо!!!)