w= M ве-ва/ М смеси
Найдем массу Fe(CrO2)2 и массу Мg (CrO2)2
m (Fe(СrO2)2) = w* M (смеси) = 0,94* 500 = 470кг
m (Mg(crO2)2) = w* M (смеси) = 0,06* 500= 30 кг
а теперь нужно узнать сколько в каждом случае приходится процентов на Cr.
w= Ar (Э)*n / Mr (ве-ва) = 52*2/ 56+ 52*2+ 16*4= 104 /56+ 104+ 64 = 0,46
w= Ar (Э)*n / Mr (ве-ва) = 52*2/ 24+ 52*2 +16*4 = 104/ 192 = 0,54
А теперь по известной формуле
m = w*m (смеси)= 0,46*470= 216,2кг
m = w*m (смеси)= 0,54*30= 16,2 кг
Т.к. в Хромистом желязняке содержится и Fe(CrO2)2 и Mg(CrO2)2, и в обоих составляющих есть хром, нужно сложить массы:
216,2 + 16,2= 232,4
Я думаю, что решение такое.