Пожалуйста, помогите решить, уже весь вечер мучаюсь 1. определить класс соединений: ZnO, H2S, BeO, ZnSO4, Al2O3, NaH2PO4, C2H5OH 2. рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге карбоната магния массой 200г, содержащего 10% примесей
хорошо, я сейчас попогу
1) ZnO- амфотерный оксид H2S- кислота (слабая) BeO- амфотерный оксид ZnSO4- средняя соль Al2O3- амфотерный оксид NaH2PO4- кислая соль C2H5OH- спирт (органическое вещество) 2) MgCO3= (t) MgO + CO2 m(MgCO3)= m(MgCO3)с примесями - m примесей = 0,9 * m(MgCO3)= 0.9 * 200 грамм= 180 грамм n(MgCO3)= m(MgCO3)/M(MgCO3)= 180 грамм/((24 + 12 + 16*3)грамм/моль)= 2,143 моль n(MgO)= n(MgCO3)= 2.143 моль m(MgO)= n(MgO)*M(MgO)= 2,143 моль *( 24 + 16)грамм/моль = 85,7 грамм Ответ- 85,7 грамм если есть любые вопросы- задавайте