Определите, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния массой 20 г с раствором, содержащим 126г азотной кислоты. MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
M MgO=40г тереотическая m 2HNO3=126г тер m Mg(NO3)2=172г тер 1)20/40=0,5моль решаем по недостатку 2)126/126=1моль 3)172*0,5=86г Ответ:m Mg(NO3)2=86г