Объясните пожалуйста подробно тему "Типы химических реакций" и примеры пожалуйста.

Question

Объясните пожалуйста подробно тему "Типы химических реакций" и примеры пожалуйста.

Answer 1

Каждую химическую реакцию можно охарактеризовать по разному, с разных точек зрения. Существует несколько типов характеристики химических реакций:
1. По полученным продуктам: обмен 2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2(стрелка вниз)+2NaNO3, соединение S+O2=SO2, замещение Zn+H2SO4(разб,)=ZnSO4+H2, разложение CaCO3=CaO+CO2
2. По изменению степеней окисления в атомах реагирующих веществ: окисление, восстановление.
3. По агрегатному состоянию веществ: гомогенные( находятся в одной фазе: газ+газ, жидкость+жидкость...), гетерогенные(в разных фазах: газ+жидкость, твердое+жидкое...)
4. По применению катализатора: каталитические, некаталитические
5. По тепловому эффекту: экзотермические( с выделением тепла), эндотермические( с поглощением тепла)

Comments

еще есть вопросы?

---

в принципе, нужно просто пользоваться таблицей растворимостей и рядом электроотрицательности металлов. тогда все станет ясно.

---

чтобы создать реакцию обмена, нужно знать, какой продукт мы хотим получить. Это обязательно должно быть нерастворимое вещество. Возьмем, например, из таблицы растворимости 2 иона : Ba+ и SO4-. На их пересечении стоит знак нерастворимый. Значит нам надо подобрать такие реагенты, которые будут включать в себя эти ионы и будут растворимые. Например, Ba(NO3)2+ H2SO4.=BaSO4+2HNO3

---

как решать примеры которые например даются с задании
NH(3 атома H ) + H(2 атома H)SO(4 атома O) -> (NH(4 атома H) )2 (индекс)SO(4 атома О)

---

задача расчетная или как образуется реакция?

---

вот просто как вот такие уравнения решать? ну которые выше написаны

---

я знаю, что задачи с помощью уравнения решают... может ты про коэффициенты?

---

напиши условие

---

да,про коэффициенты,там нету условия. только вот это уравнение.Непонимаю я как такие решать и как подставлять коэффициенты?

---

так.... количество атомов элементов в левой и правой частях должны совпадать. Сначала выравнивают количество кислотных остатков, но здесь они равны. Затем количество элементов, в левой части азота 1 атом, а в правой 2, значит перед NH3 ставим 2. Считаем число атомов водорода, их теперь поровну 8=8