2). Атом имеет сложное строение - состоит из положительно заряженного ядра и электронов. Ядро состоит из протонов (p⁺) и нейтронов (n⁻). Число протонов и электронов в атоме одинаково. Оно равно порядковому номеру химического элемента в периодической системе. Например, углерод C его порядковый номер 6, значит заряд ядра (Z) атома углерода равен +6 и у него +6 (e⁻) электронов. Относительная масса атома углерода:
Ar(C) =12.
Z(C) = +6
e⁻(C) = 6
p⁺(C) = 6
n⁰(C) = Ar - Z = 12 - 6 = 6
3) Разновидность атомов одного и того же элемента, имеющее одинаковый заряд ядра, но разную относительную массу, называются ИЗОТОПАМИ.
Z(Cl) = +17
n⁰(Cl) = 18
Ar(Cl) = 17+18=35 ₁₇³⁵Cl
Z(Cl) = +17
n⁰(Cl) = 20
Ar(Cl) = 17+20=37 ₁₇³⁷Cl
4). Зная положение ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА в периодической системе мы можем написать строение его атома. Например, алюминий Al, находится в пер. с-ме под номером 13, значит его заряд атома +13 и -13 электронов. Алюминий находится в третьем периоде, значит вокруг ядра у него три электронных уровня, на которых разместятся электроны. На первом уровне может быть не больше 2 электронов, на втором уровне не больше 8 электронов и на третьем уровне (Он находится в третьей группе главной подгруппе) значит на последнем уровне у него будет размешаться три электрона. Напишем схему строение атома алюминия в виде электронной формулы:
₁₃Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹