Сульфат натрия массой 7,1 г . растворили в воде, к полученному раствору прибавили избыток раствора хлорида бария. Осадок отфильтровали .Запишите молекулярное и ионное уравнения протекающей реакции . Определите массу полученного осадка.
1.)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4(осад.) 2Na^(+) + SO4^(2-)+Ba(2+) 2Cl^(-)=2Na^(+)+ 2 Cl^(-)+BaSO4(молекулярн.) SO4^(2-)+Ba^(2+)=BaSO4 (кратк. ионное) 2.)n(Na2SO4)=n(BaSO4)- по уравнению n(Na2SO4)=m/Mr=7,1/142=0,05 моль m(BaSO4)=Mr*n=233*0.5=116.5г.
а вода
Вода-это показатель того, что вещ-во в растворе
Просто масса вещ-ва в кристаллогидрате остаётся прежней.А в реакции участвует имеено Na2SO4